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第一章 化学热力学基础 第一章 单元测验
1、 在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流水温升高。若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有
答案: Q = 0，W ＞0，DU ＞ 0
2、 理想气体定温下自由膨胀过程中
答案: W = 0，Q=0，DU=0，DH=0
3、 凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU和ΔH的值有
答案: ΔU = 0，ΔH 不确定
4、 当热力学第一定律写成 dU = δQ – pdV 时，它适用于
答案: 封闭体系只做体积功过程
5、 欲测定有机物燃烧热 Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为 Qv，由公式 Qp= Qv + Δn RT 计算Qp，式中的Δn为：
答案: 生成物与反应物中气相物质的量之差
6、 下列过程中, 系统热力学能变化不为零的是
答案: 纯液体的真空蒸发过程
7、 系统熵变的热力学定义是：
答案: 等于可逆过程的热温商
8、 孤立系统中所发生的一切过程，其熵变一定
答案: 不小于零
9、 1mol甲苯，在正常沸点383K、一个大气压下可逆蒸发为同温、同压下的蒸气，则体系和环境的熵变(J/ K)分别为：
答案: 34.8、-34.8
10、 对任意化学反应的标准摩尔熵变等于
答案: 产物的标准摩尔熵之和减去反应物的标准摩尔熵之和
11、 某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 。
答案: Q = 0
12、 绝热钢壁体系内，发生化学反应，温度由T1升至T2，压力由P1升至P2，则 。
答案: Q = 0，W = 0，DU = 0
13、 一定量373 K、标准压力下的液态水分别经历：（1）等温、等压可逆蒸发（2）向真空蒸发，变成373K、标准压力下的水蒸气，这两个过程中功和热的关系为 。
答案: W 1< W 2、Q 1> Q 2
14、 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱, 将冰箱门打开, 并接通电源使其工作, 过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化 。
答案: 升高
15、 对于理想气体的热力学能有下述四种理解：（1）状态一定，热力学能也一定。（2）对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的。（3）对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值。（4）状态改变时，热力学能一定跟着改变。其中都正确的是 。
答案: （1），（3）
16、 对于H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程 ， 。
答案: ΔU = 0
17、 焓的定义式 H = U + pV 是在定压条件下导出的，所以只有定压过程才有焓变。
答案: 错误
18、 由不平衡态到平衡态都是自发过程，而且一切自发过程的逆过程都是非自发过程。
答案: 正确
19、 系统从微观状态数少的状态自发地向微观状态数多的状态变化。
答案: 正确
20、 对于Q和W都不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由是过程决定的。
答案: 错误
21、 按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
答案: 错误
22、 在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q = 0，所以体系DS=0。
答案: 错误
23、 若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
答案: 正确
24、 一定量100℃、101.325KPa 下的液态水变为同温、同压下的水蒸气，则该过程的ΔU=0，该过程是吸热过程则ΔH> 0。
答案: 错误
25、 某一化学反应在烧杯中进行，热效应为Q1，焓变为ΔH1。如将化学反应安排成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态形同，这时热效应为Q2，焓变为ΔH2，则ΔH1=ΔH2。
答案: 正确
第二章 自由能、化学势和溶液 第二章 单元测验
1、 DG＜0 在下列哪种条件下可以作为自发过程的判据 。
答案: 等温、等压，无其它功
2、 298K，1mol理想气体从压力100kPa 分别经过定温可逆膨胀和自由膨胀至相同的终态（压力为10kPa）。则两过程的DG分别是 。
答案: -5705J、-5705J
3、 
答案: 
4、 保持压力不变，在稀溶液中溶剂的化学势随温度降低而 。
答案: 增大
5、 在等温等压下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的溶液，采用不同浓度表示方法c、m、x时，则有 。
答案: 溶液中A和B的化学势值不变
6、 
答案: 逸度 f = pθ的理想气体的化学势
7、 有四种含不同溶质但质量摩尔浓度相同（m =0.01 mol kg-1）的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是 。
答案: Al2(SO4)3
8、 保持温度不变，在稀溶液中溶剂的化学势随压力降低而 。
答案: 降低
9、 一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温、同压的蒸气，则 。
答案: ΔG=0，ΔS>0
10、 298 K，标准压力下，苯和甲苯形成理想溶液。第一份混合物体积为2 dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为m1，第二份混合物的体积为1 dm3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则 。
答案: m1<μ2
11、 在等温过程中 DG = DH—T DS ，下列哪种表述是错误的 。
答案: DS 表示环境的熵变
12、 在等温、等压下，DG =W’的物理意义，下列表述错误的是 。
答案: 吉布斯自由能的物理意义就是体系对环境所做的非体积功
13、 
答案: -94.70 kJ/mol
14、 在一定条件下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的溶液，采用不同的浓度表示方式，则下列表述错误的是 。
答案: 溶液中A和B的化学势值会改变
15、 298 K，标准压力下，苯和甲苯形成理想溶液，第一份混合物体积为2 L，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为m1，第二份混合物的体积为1 L，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则 。
答案: m1<μ2
16、 在400 K时，液体A的蒸气压为 40 kPa，液体B的蒸气压为 60 kPa，两者组成理想溶液，达到气液平衡时溶液中A的摩尔分数为0.6，则气相中B的摩尔分数为 。
答案: 0.5
17、 在328K时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A和B两液体形成理想溶液。气液平衡时，在液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为 。
答案: 0.25
18、 在273K，200kPa时，H2O（l）的化学势为μ（H2O，l），H2O（s）的化学势为μ（H2O，s），两者的大小关系为 。
答案: μ（H2O，l）< μ（H2O，s）
19、 在－10℃、标准压力下，1mol过冷的水结成冰时，下述表示正确的是 。
答案: 
20、 在一个多组分溶液中，溶质和溶剂都有偏摩尔量，10% 与5% 的氯化钠溶液中水的偏摩尔体积是不相等的。
答案: 正确
分析：偏摩尔量是与组成有关的强度性质。
21、 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。
答案: 错误
22、 拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液也适用于理想稀溶液。
答案: 错误
23、 在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。
答案: 错误
24、 在同一稀溶液中，组分B的浓度可以用xB，bB，cB表示，其标准态的选择不同，则相应的化学势也不同。
答案: 错误
分析：只是标准态化学势不同，化学势是相同的。
25、 二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压。
答案: 正确
26、 在室温下，物质的量浓度相同的葡萄糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等。
答案: 错误
分析：渗透压是溶液依数性的一种反映。依数性只与粒子的数目有关，而与粒子的性质无关。
食盐水中，NaCl会离解成两个离子，所以物质的量浓度相同的食盐水的渗透压是葡萄糖溶液的两倍。
27、 偏摩尔量与温度、压力及浓度有关，因此它是体系的容量性质。
答案: 错误
分析：偏摩尔量是与温度、压力及浓度有关。当温度、压力及浓度一定时，偏摩尔量与物质的数量无关，它是强度性质。
28、 根据溶液的依数性，溶质的加入都能使溶液的沸点升高。
答案: 错误
分析：加入的溶质必须是非挥发性的溶质才使溶液的沸点升高。假如加入的溶质使溶液的蒸气压高于纯溶剂，则溶液沸点会降低。
第三章 相平衡 第三章 单元测验
1、 相律可适用于 。
答案: 已达平衡的多相体系
2、 NH4Cl（s）部分分解为NH3（g）和HCl（g），此体系的独立组分数和自由度数为 。
答案: C=1, f=1
3、 NH4Cl（s）混有少量的NH3（g）时，部分分解为NH3（g）和HCl（g），此体系的独立组分数和自由度数为 。
答案: C=2, f=2
4、 C（s）与CO（g），CO2（g）,O2（g）在700℃达平衡，此体系的独立组分数和自由度数为多少？
答案: C=2, f’=1
5、 家用高压锅内蒸气压最高为232 kPa，当压力达到此值时锅内温度为 。（水的气化热为2255 J·g-1 ）
答案: 398.5 K
6、 压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化？
答案: 升高
7、 相图和相律之间的关系是 。
答案: 相图由实验结果绘制而得，不能违背相律
8、 纯水体系，三相点处的自由度是 。
答案: 0
9、 已知90℃时，甲苯和苯的饱和蒸气压分别为54.22 kPa和136.12 kPa，二者可形成理想溶液，在90 ℃和101.325 kPa下，甲苯和苯所形成的气-液平衡体系中，苯在液相里的摩尔分数接近 。
答案: 0.58
10、 在90℃和101.325 kPa下，甲苯和苯所形成的气液平衡体系中，苯在气相里的摩尔分数接近于 。（已知90℃时，甲苯和苯的饱和蒸气压分别为54.22 kPa和136.12 kPa，二者可形成理想溶液）
答案: 0.78
11、 物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是？
答案: 低共沸混合物
12、 
答案: 50.81
13、 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相？
答案: 临界点
14、 
答案: 2
15、 NH4HS（s）和任意量的NH3（g）,H2S（g）混合达平衡，此体系的独立组分数和自由度数分别为C=2， f=1。
答案: 错误
16、 克拉贝龙方程可适用于纯物质任意两相平衡体系。
答案: 正确
分析： 克拉贝龙-克劳修斯方程仅适用于纯物质气-液或气-固两相平衡体系。
17、 克拉贝龙方程仅适用于纯物质气-液或气-固两相平衡体系。
答案: 错误
分析： 克拉贝龙-克劳修斯方程仅适用于纯物质气-液或气-固两相平衡体系。
18、 纯水在三相点时，固态、液态与气态水的化学势是相等的。
答案: 正确
分析：在三相点时，纯水的三相平衡共存，化学势相同。
19、 对于给定的二元完全互溶双液系，其恒沸物的组成是确定不变的。
答案: 错误
分析：恒沸物的组成还和外压有关。
20、 对于二元完全互溶双液系，总可以通过精馏方法得到两个纯组分。
答案: 错误
分析：还需考虑是否形成共沸物。
21、 可以通过精馏的方法由35%的乙醇得到无水乙醇。
答案: 错误
22、 水的三相点与冰点是相同的。
答案: 错误
第四章 化学平衡 第四章 单元测验
1、 
答案: 
2、 在T，p 恒定下，化学反应达到平衡，则不一定成立的是 。
答案: 
3、 
答案: 
4、 
答案: 88.077
5、 
答案: -15.96
6、 
答案: 
7、 影响化学反应标准平衡常数数值的因素为 。
答案: 温度
8、 
答案: 
9、 下列叙述中不正确的是 。
答案: 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化
10、 
答案: 高于409 K
11、 对于摩尔反应吉布斯自由能变 rGm，下列理解错误的是 。
答案: 
12、 
答案: 不变
13、 某一反应的平衡常数是一个不变的常数。
答案: 错误
14、 
答案: 错误
15、 在等温、等压条件下， rGm >0 的反应一定不能进行。
答案: 错误
16、 
答案: 错误
17、 在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的 rGm <0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
答案: 错误
第五章 电解质溶液 第五章 单元测试
1、 电解质溶液的摩尔电导率是正、负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于（ ）
答案: 无限稀的电解质溶液
2、 电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加如何变化？ ( )
答案: 减小
3、 298 K时，离子的无限稀释摩尔电导率最大的是（ ）
答案: 氢离子
4、 在相距1米、电极面积为1平方米的两电极之间和在相距10米、电极面积为0.1平方米的两电极之间分别放入相同浓度的同种电解质溶液，下列关系式正确的是（ ）
答案: 电导率相同，电导不相同
5、 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）
答案: 法拉第定律
6、 离子淌度反映了离子运动的特性，淌度值的大小与多种因素有关，但是它与（ ）无关。
答案: 电势梯度
7、 对于电解池，下列表述正确的是（ ）
答案: 阳极就是正极，阴极就是负极
8、 对于原电池，下列表述正确的是（ ）
答案: 阳极就是负极，阴极就是正极
9、 
答案: 
10、 
答案: 
11、 
答案: 都不相同
12、 下列溶液中，摩尔电导率最小的是（ ）
答案: 
13、 离子独立运动定律适用于
答案: 无限稀电解质溶液
14、 
答案: 0.013
15、 某电解质处于离子强度相同的不同溶液中，该电解质在各溶液中的浓度不一样，但是离子的平均活度系数相同。
答案: 正确
16、 恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。
答案: 错误
17、 
答案: 错误
18、 
答案: 错误
19、 
答案: 正确
20、 
答案: 正确
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